Question

若有3g不纯的锌（含有杂质金属M）和3g不纯的铁（含有杂质金属N），分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（　　）

• A、M为Fe，N为Mg
• B、M为Al，N为Mg
• C、M为Mg，N为Zn
• D、M为Fe，N为Al

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据金属与酸反应的化学方程式，采用极值法计算出产生氢气的质量，再进行分析比较．

解答：解：设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H₂的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
3g            x
则

65

2

=

3g

x

，解之得x≈0.09g＜实际产生的氢气质量0.1g
则3g不纯的锌中所含的杂质M也能与稀硫酸反应生成H₂，且3g纯M反应生成H₂的质量大于0.1g，故M的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．
同理分析，N的相对原子质量应比Fe的相对原子质量（56）大，或者N不能与稀硫酸反应置换出H₂．符合条件的有C项．
故选C．

点评：化合价相同的两种活泼金属与足量酸溶液反应生成氢气的质量与其相对原子质量成正比．