Question

甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石10克样品充分反应，进行实验测定样品中碳酸钙的质量分数，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
加入盐酸的质量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

请计算：
（1）样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ （填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是______．
（2）产生二氧化碳4.4g需可多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）

Answer 1

解：（1）比较丙、丁发现，丁中的盐酸比丙中的盐酸多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体就是杂质．碳酸钙的质量=10.0克-1.0克=9.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=×100%═90%．
根据表格发现，甲、乙比较发现每加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；因此丙中加入45克盐酸剩余固体的质量就是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，所以此时盐酸没有剩余．
（2）产生二氧化碳4.4g需该样品的质量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x×90% 4.4g

得：x=11.1g
故答案为：（1）否；90%；（2）产生二氧化碳4.4g需该样品的质量是11.1g；
分析：根据表格发现，甲、乙比较发现每加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；因此丙中加入45克盐酸剩余固体的质量就是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好反应，说明剩余固体就是杂质（杂质不和盐酸反应）．然后写出化学方程式并代入数据计算出二氧化碳的质量．
点评：本题主要考查学生分析图表寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型．