Question

称取铜锌合金置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止．

	反应前		充分反应后剩余固体的质量/g
实验数据	稀硫酸稀硫酸的质量/g	铜锌合金的质量/g
	49.0	10.0	3.5

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为

 

．
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量进行解答；
（2）根据金属锌的质量利用化学方程式即可求出稀硫酸中溶质的质量，根据溶质的质量分数公式进行解答即可．

解答：解：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：

3.5g

10.0g

×100%=35.0%；
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设所用的稀硫酸溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98
6.5g  x

65

6.5g

=

98

x

x=9.8g
所用的稀硫酸溶质的质量分数是：

9.8g

49.0g

×100%=20%；
答案；（1）35%
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是20%．

点评：根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口．