题目内容
目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）家庭中对硬水进行软化的简单操作是 ．
（2）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为 ．
（3）通过上述方法得到的澄清的自来水是否是纯水？理由是 ．
（4）通过电解水可以可以证明水的组成，写出该反应的化学方程式 ，在正极得到的是 气，如电解水的速率较慢，你可以采取的措施是 ．
（1）家庭中对硬水进行软化的简单操作是
（2）自来水生产过程中，可用
（3）通过上述方法得到的澄清的自来水是否是纯水？理由是
（4）通过电解水可以可以证明水的组成，写出该反应的化学方程式
考点：硬水与软水,过滤的原理、方法及其应用,电解水实验,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：空气与水
分析：（1）根据硬水软化的方法解答；
（2）根据过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；根据在化学反应中原子的种类、原子的数目不变判断物质的化学式解答；
（3）根据过滤后得到的澄清液体不是纯水，因为水中还含有一些溶于水的物质解答；
（4）根据电解水的知识进行分析，水通电能分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2．
（2）根据过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；根据在化学反应中原子的种类、原子的数目不变判断物质的化学式解答；
（3）根据过滤后得到的澄清液体不是纯水，因为水中还含有一些溶于水的物质解答；
（4）根据电解水的知识进行分析，水通电能分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2．
解答：解：
（1）硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化；
（2）过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；
根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2M中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2；
（3）过滤后得到的澄清液体中仍然含有一些溶于水的物质；
（4）水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑；在正极得到的是氧气，如电解水的速率较慢，你可以采取的措施是加稀硫酸，增强水的导电性；
答案：
（1）加热煮沸
（2）过滤 ClO2
（3）过滤后的水中仍有可溶性杂质，细菌等
（4）2H2O
2H2↑+O2↑；氧；加入稀硫酸
（1）硬水软化可用加热煮沸，硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化；
（2）过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法；
根据质量守恒定律，在化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X中反应前氯原子有4个，钠原子有2个，氧原子有4个，而反应后氯化钠中钠原子有2个，氯原子有2个，所以2M中应有2个氯原子，4个氧原子，所以X的化学式为ClO2；
（3）过滤后得到的澄清液体中仍然含有一些溶于水的物质；
（4）水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式2H2O
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答案：
（1）加热煮沸
（2）过滤 ClO2
（3）过滤后的水中仍有可溶性杂质，细菌等
（4）2H2O
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点评：本考点考查了过滤的方法、质量守恒定律等，属于结合课本知识的信息．一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
练习册系列答案
相关题目
把下列物质中符合题目要求的物质的化学符号写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氧化镁、氧气、氮气
（1）能支持燃烧的气体是 ；
（2）有刺激性气味的气体是 ；
（3）白色固体是 ；
（4）无色气体是 ．
（1）能支持燃烧的气体是
（2）有刺激性气味的气体是
（3）白色固体是
（4）无色气体是
下列说法不正确的是（ ）
| A、二氧化碳可以使澄清石灰水产生白色浑浊，在一定条件下，白色浑浊越多，则气体中的二氧化碳越多 |
| B、氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多 |
| C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭 |
| D、人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的二氧化碳含量少 |
化学知识中有很多的“相等”．下列叙述正确的是（ ）
| A、原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 |
| B、同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等 |
| C、同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）质子数相等 |
| D、同种元素的质子数与电子数一定相等 |