题目内容

用氧化铜、铁，稀硫酸三种物质为原料，试设计两种不同的方案，制取单质铜，请写出相应的化学方程式．

方案一：________

方案二：________

答案：
练习册系列答案
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49、请你从所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余．请将有关内容填在下表中．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末．
19、下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（　　）
碱式碳酸铜是一种绿色的固体，受热分解成黑色固体物质、二氧化碳和水．这种黑色固体的成分是什么呢？亮亮与间学们进行以下探究：
[猜想]：该黑色固体可能氧化铜，也可能是氧化铜和炭的混合物．
[设计与实验]
实验步骤 实验现象 结论和化学方程式
亮亮同学取少量黑色固体，放入试管中，加入足量的稀硫酸，微热． 黑色固体完全消失，溶液变
蓝
蓝
色．		 此黑色固体是氧化铜．该反应的化学方程式为
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
接着小明与同学们用氢气还原氧化铜制取铜．
（1）要制得纯净的氢气，小明应选用的药品是
D
D

A、铁和稀硫酸  B、锌和浓盐酸  C、镁和稀硫酸D、锌和稀硫酸
（2）实验开始时，应先通入一会儿
H2
H2
，然后再加热，这样操作的目的是
防止加热时发生爆炸
防止加热时发生爆炸

（3）实验结束后，小方同学对还原后的红色物质产生了兴趣，该红色物质一定是单质铜吗？
查阅有关资料获知：氢气与氧化铜在加热条件下能生成氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜也呈红色，且能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．
为此，小方同学靠后做了两次实验，第一次称取4.0g氧化铜进行实验，得到了3.3g红色物质；第二次同样用4.0g氧化铜进行实验，得到了3.2g红色物质．
①小方通过对所得实验数据迸行计算分析后知t第二次实验得到的红色物质全部是铜，第一次得到的红色物质除铜外，还含有氧化亚铜．小方的分析依据是
4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g
4gCuO中含有的铜元素质量为3.2g，所以生成铜的质量为3.2g
．
②随后，他用化学实验方法验证了上述分析结果的正确性．其验证方法是（简要写出操作现象、结论）
分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜
分别取两种红色固体于试管中，加入稀硫酸．第一次试管中溶液变蓝，第二次试管中溶液不变蓝，则第一次的产物中含有氧化亚铜，第二次的是铜

③从上述实验中，小方获得以下结论：在氢气还原氧化铜实验中，若还原不充分，一会得到红色氧化亚铜，请写出氢气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式
2CuO+H2
 加热 
.
 
Cu2O+H2O
2CuO+H2
 加热 
.
 
Cu2O+H2O
．
（2011?香坊区二模）某校化学活动小组的同学欲用氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备金属铜．
[设计与实验]实验过程和相应的现象如图所示：
学生甲 学生乙 学生丙
氧化铜的质量（g） 8 8 8
9.8%稀硫酸的质量（g） 50 100 150
铁粉的质量（g） 5.6 5.6 5.6
加入铁粉后的现象 有红色和黑色固体 有红色固体 有红色固体
[交流与讨论]
（1）学生甲最终实验得到固体的成分是
CuO、Cu、Fe
CuO、Cu、Fe
；
（2）学生丙在加入铁粉后，发生反应的化学方程式：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
；
（3）三位同学中制得铜质量最多的是
乙
乙
同学．你的分析理由是
8g氧化铜中含铜6.4g．甲实验中的氧化铜过量，加入5.6g铁，只能置换出3.2g铜；乙实验中，氧化铜、硫酸和铁均恰好完全反应，生成6.4g铜；丙实验中的硫酸过量，加入铁粉后，有一部分铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，一部分铁与硫酸铜反应置换出铜，所以得到铜的实际质量小于6.4g，所以乙得到的铜最多
8g氧化铜中含铜6.4g．甲实验中的氧化铜过量，加入5.6g铁，只能置换出3.2g铜；乙实验中，氧化铜、硫酸和铁均恰好完全反应，生成6.4g铜；丙实验中的硫酸过量，加入铁粉后，有一部分铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，一部分铁与硫酸铜反应置换出铜，所以得到铜的实际质量小于6.4g，所以乙得到的铜最多
．

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