题目内容
加热共mg的碳酸镁和氧化镁的混合物，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律，前后质量之差为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可计算碳酸镁的质量，进而求原混合物中氧化镁的质量分数．
解答：解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为（m-n）g，
设碳酸镁的质量为x
MgCO3
MgO+CO2↑
84 44
x （m-n）g
=
x=
原混合物中氧化镁的质量分数为：
×100%=
%
故填：
%．
设碳酸镁的质量为x
MgCO3
| ||
84 44
x （m-n）g
| 84 |
| 44 |
| x |
| (m-n)g |
x=
| 21(m-n) |
| 11 |
原混合物中氧化镁的质量分数为：
m-
| ||
| m |
| 100(21n-10m) |
| 11m |
故填：
| 100(21n-10m) |
| 11m |
点评：本题为字母题，表示起来较为麻烦，要认真分析．
练习册系列答案
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