Question

13．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取一定量的该样品与1g MnO₂混合，其总质量为6g，将该混合物充分加热完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量为4.08g．试计算：
（1）完全反应后产生氧气的质量为1.92g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为6g-4.08g=1.92g
设氯酸钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                      96
x                          1.92g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.92g}$
x=4.9g
样品中氯酸钾的质量分数为$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%
答：（1）完全反应后产生氧气的质量为1.92g；
（2）样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．