题目内容

选择下列物质的序号填写（1）至（5）的空格，然后回答问题（6）。

①苛性钠固体 ②盐酸 ③稀硫酸 ④熟石灰 ⑤生石灰

（1）能用于改良酸性土壤又有消毒作用的是________。

（2）胃里含有的能帮助消化的物质是________。

（3）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是________。

（4）铅蓄电池中含有的酸是________。

（5）可用于生产消石灰的是________。

（6）上述物质有些容易变质，任选其中一种，写出变质原因的化学方程式___________。

④ ② ① ③ ⑤ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 。或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 或CaO + H2O = Ca(OH)2 【解析】 （1）酸性土壤中的酸主要是硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和硫酸发生中和反应；（2）胃里面能帮助消化的物质是胃酸，胃酸主要是盐酸；（3）苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气...
练习册系列答案
相关题目

下列关于氧气和二氧化碳的用途中，只利用了其物理性质的是（　　）

A. 氧气能用于急救病人 B. 干冰用作人工降雨

C. 二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料 D. 二氧化碳可以用作气体肥料

B 【解析】在化学变化中体现出来的性质是化学性质，在物理变化中体现出来的性质是物理性质；A、氧气可以支持呼吸，人体的呼吸作用是吸收氧气，放出二氧化碳等，故是化学变化，故氧气能用于急救病人是氧气的化学性质，故错误；B、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸收热量，可用于人工降雨，人工降雨是物理变化，故干冰用作人工降雨是干冰的物理性质，故正确；C、二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料的过程中，二氧化碳与水反应...

配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 量筒

A 【解析】配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，烧杯、玻璃棒。不需要蒸发皿，故选A。

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是

A. 固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌

B. 若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质

C. 若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能

D. 若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有2种溶质

D 【解析】向硝酸银和硝酸铜的混合物中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，如果锌有剩余，锌再与硝酸铜反应。A、锌与硝酸银溶液优先反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜溶液反应。所以固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌，正确；B、若滤液乙无色，说明硝酸银和硝酸铜均完全反应，溶质均为硝酸锌，则滤液乙中只含一种溶质，正确；C、若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，说明滤液中还含有硝酸铜，固体甲可能只含...

为了测定稀盐酸的溶质质量分数，实验小组同学决定用一根在家中杂物堆存放已久的小铁钉，与稀盐酸反应进行数字收集。实验过程有关内容以图像的形式记录如下图，其中产生氢气的化学方程式为：Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ 。

试回答以下问题：

①铁钉与稀盐酸完全反应后产生氢气的质量为_______克。产生这份氢气共用去盐酸的质量为________克。

②计算实验所用盐酸溶质质量分数__________。

0.2 100 7.3% 【解析】根据图像可知产生氢气的质量是0.2g，所用的盐酸的质量为150g-50g=100g。 【解析】 设实验所用盐酸的质量分数为x Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ 73 2 100g×x 0.2g 答：实验所用盐酸溶质质量分数为7.3%。

下列物质长期敞口放置于空气中，仅因物理变化引起质量增加的是（ ）

A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 消石灰

B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置于空气中会有一部分氯化氢气体挥发出来，质量减小，是物理变化，错误；B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，质量增加，是物理变化，正确；C、氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气发生潮解，质量增加，是物理变化，氢氧化钠也会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，质量增加，是化学变化，错误；D、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和...

某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后，对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。

（查阅资料）蚁酸的主要成分是甲酸，甲酸的化学式为HCOOH；甲酸溶于水，在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。

（提出问题）甲酸溶液是否具有酸性？

（实验与结论）向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明甲酸溶液显____性。

（提出问题）甲酸分解生成的两种氧化物是什么？

（推断与猜想）

⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水。

⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想：猜想①：二氧化碳；猜想②：一氧化碳。

（实验与结论）

为了证明自己的猜想，他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置(铁架台已略去)。

观察到的实验现象如下：

Ⅰ．装置Ａ中澄清石灰水无明显变化。

Ⅱ．装置Ｃ中的黑色粉末变红色。

Ⅲ. 装置D中澄清石灰水变浑浊。

（实验结论）甲酸具有酸性，在一定条件下分解生成水和_______。

（拓展延伸）人被蚊虫叮咬后，在其叮咬处涂抹______________可减轻痛痒。

酸 一氧化碳 肥皂水等弱碱性物质 【解析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性物质变红，遇到碱性物质变蓝，遇到中性物质不变色，甲酸使紫色石蕊试液变红，所以甲酸显酸性；（2）A中澄清石灰水无明显变化，说明分解产生的气体不是二氧化碳，装置Ｃ中的黑色粉末变红色和装置D中澄清石灰水变浑浊是因为CO和CuO在加热的条件下反应生成Cu和CO2，说明分解产生的气体是一氧化碳；（3）甲酸显酸性可以涂抹肥皂水等弱碱性物...

如图为某品牌过氧化氢溶液说明书，，用该品牌过氧化氢溶液配制600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：

（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_____________。

（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_____________。

（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_____________g溶质，配置时需要加入__________g水进行稀释。

34 1:16 60； 400 【解析】 （1）过氧化氢的相对分子质量为2+16×2=34； （2）H2O2中氢、氧元素质量比为2：（16×2）=1:16； （3）600g10%的过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢的质量为600g×10%=60g； 设配制过程中加入水的质量为x，则30%的过氧化氢的质量为600-x，则（600-x）×30%=60g，解得x=400g；、 ...

依据化学方程式回答问题，4NH3＋5O24X＋6H2O，下列说法正确的是（ ）

A. X的相对分子质量为30g

B. X中氮、氧元素的个数比为1:1

C. 氮元素的化合价由-3价变为+2价

D. 该反应属于置换反应

C 【解析】 A. X的相对分子质量为（4×17+5×32-6×18）÷4=30，选项中不应写单位g，错误；B. 根据化学反应前后各种原子个数相等，X的化学式为NO，NO中氮、氧元素的原子个数比为1:1，错误；C. 化合物中各元素化合价的代数和为零，氮元素的化合价由-3价变为+2价，正确；D. 该反应是：4NH3＋5O24NO＋6H2O，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网