Question

20．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数

解答 解：（1）生成的二氧化碳的质量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
（2）设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=14.6g
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（3）所用稀盐酸的质量分数为$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答：（1）8.8g；（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%；（3）所用稀盐酸的质量分数为14.6%．

点评 解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．