Question

(4分)为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算或回答：

(1)反应产生的CO₂的质量为       g。

(2)若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

(3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的物质都为Na₂CO₃)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是       。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 4.4

⑵ 解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x

Na₂CO₃  + H₂SO₄  ＝ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

106                         44

 x                          4.4g

   解得：

则烧碱样品中

答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%

⑶ 依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸

【解析】

试题分析：由题意可知：

（1）       反应前后，物质质量减少的部分就是反应产生的二氧化碳的质量。故二氧化碳质量为：200+200-395.6=4.4g；

（2）       要求氢氧化钠的质量分数，先得解出碳酸钠的质量。

解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x

Na₂CO₃  + H₂SO₄  ＝ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

106                         44

 x                          4.4g

   解得：

则烧碱样品中

答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%

⑶ 根据质量守恒定律可知，钠元素质量在反应前后守恒，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸，故质量相等的烧碱三份，

若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的物质都为Na₂CO₃)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。

考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算；质量守恒定律。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤：设、写、找、列、解、答；根据质量守恒定律分析NaOH变质或不变质充分反应所用硫酸的质量是个难点，需要理解质量守恒定律和化学式中元素的质量比才行，难度较大。