题目内容
3．下列各组中的变化，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）| A． | 蔬菜腐烂、空气液化 | B． | 汽油挥发、火药爆炸 | ||
| C． | 蜡烛熔化、美酒飘香 | D． | 钢铁生锈、葡萄酿酒 |
分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答 解：A、食物腐烂不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，空气液化只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是指由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，火药爆炸有新的物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确；
C、蜡烛熔化是由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，美酒飘香是分子的运动，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、钢铁生锈有新的物质氧化铁生成，属于化学变化，葡萄酿酒有新的物质酒精生成，属于化学变化，故D错．
故选B．
点评 要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
练习册系列答案
53天天练系列答案
相关题目
1．完全电解9g水能得到5mL氧气，同时得到氢气的质量和体积为（ ）
| A． | 2 g，5mL | B． | 1 g，10mL | C． | 3 g，5mL | D． | 8 g；10mL |
14．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 我国发射的“嫦娥 三号”月球探测器使用了复合材料 | |
| B． | 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 | |
| C． | 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 | |
| D． | 光导纤维传导光信号进行通信，SiO2是制造光导纤维的主要原料 |
11．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 乙和丙中所含元素种类相同 | |
| B． | 该反应属于置换反应 | |
| C． | 该反应中共有三种元素 | |
| D． | 分子的种类在化学反应中发生了改变 |
15．小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，先进行下表两个实验：
（1）根据上述实验可知，金属与酸反应产生气体的快慢与金属种类（或金属的活动性）、盐酸的浓度有关．
【实验三】取一烧杯，加入20mL10%的盐酸，先将打磨过的铝片放入烧杯中，观察铝片表面气泡的量，反应较长一段时间后，取出铝片，再将大小与铝片相同的且打磨过的铁片放入烧杯中，观察铁片表面气泡的量，通过比较两种金属表面产生气泡的量，来确定两者的活动性强弱．
（2）请写出铝片与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，但同学认为小红的实验三不严密，其原因是金属放入先后顺序不同，使得与其反应的盐酸浓度也可能不同．
【实验四】小红取打磨过的铝片，分别放入稀硫酸和浓硫酸中，稀硫酸中有大量气泡产生，但是浓硫酸中无明显现象，咨询老师后知道，铝片和浓硫酸发生钝化反应，生成致密的氧化铝薄膜．
（3）由此你得到什么结论：相同反应物的浓度不同，反应现象、生成物也可能不同；
（4）还有哪些因素会影响酸与金属反应是速率？请提出你的一个猜想，并设计实验方案来验证你的猜想．
猜想：温度．
实验方案：实验步骤：取大小相同的甲、乙两支试管，各加入5ml，10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同、表面积相同且均已打磨过的铝片，给其中的一个试管加热，
观察现象：两支试管中产生的气体的速率不同；
结论：温度影响酸与金属反应的速率．
| 【实验一】取相同的甲、乙试管，各加入5mL10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同且均已打磨过的铝片和锌片． | 观察到铝片表面产生的气泡比锌片表面产生的气泡多（“多”或“少”） |
| 【实验二】取相同的丙、丁试管，向试管中分别加入5mL10%及5mL5%的盐酸，再分别加入大小相同且均已打磨过的锌片． | 观察到丙试管中锌片表面产生的气泡比丁试管中多． |
【实验三】取一烧杯，加入20mL10%的盐酸，先将打磨过的铝片放入烧杯中，观察铝片表面气泡的量，反应较长一段时间后，取出铝片，再将大小与铝片相同的且打磨过的铁片放入烧杯中，观察铁片表面气泡的量，通过比较两种金属表面产生气泡的量，来确定两者的活动性强弱．
（2）请写出铝片与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，但同学认为小红的实验三不严密，其原因是金属放入先后顺序不同，使得与其反应的盐酸浓度也可能不同．
【实验四】小红取打磨过的铝片，分别放入稀硫酸和浓硫酸中，稀硫酸中有大量气泡产生，但是浓硫酸中无明显现象，咨询老师后知道，铝片和浓硫酸发生钝化反应，生成致密的氧化铝薄膜．
（3）由此你得到什么结论：相同反应物的浓度不同，反应现象、生成物也可能不同；
（4）还有哪些因素会影响酸与金属反应是速率？请提出你的一个猜想，并设计实验方案来验证你的猜想．
猜想：温度．
实验方案：实验步骤：取大小相同的甲、乙两支试管，各加入5ml，10%的盐酸，再分别向两支试管中加入大小相同、表面积相同且均已打磨过的铝片，给其中的一个试管加热，
观察现象：两支试管中产生的气体的速率不同；
结论：温度影响酸与金属反应的速率．
12．以下关于实验现象的描述正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应时，溶液由无色变为蓝色 | |
| B． | 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 | |
| C． | 电解水时正极产生的气体体积比负极产生的少 | |
| D． | 白磷在空气中燃烧，产生大量烟雾 |
13．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]（填写表格空白处）
（4）[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究探究Al2O3的质量没有改变
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行分离，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质是否改变（将Al2O3放入新的过氧化氢溶液，观察是否仍旧能加快反应速度）．
（1）[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]（填写表格空白处）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 将带火星的木条深入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解很慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3加快了反应的速度 |
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究探究Al2O3的质量没有改变
[实验步骤]①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行分离，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质是否改变（将Al2O3放入新的过氧化氢溶液，观察是否仍旧能加快反应速度）．