题目内容
13．
某兴趣小组的同学用如图实验装置进行质量守恒定律的实验验证并测定石灰石样品的纯度．稀盐酸和石灰石混合前，称得总质量是245.6g．将二者混合，至反应完全，称得总质量为241.2g．请分析并计算下列问题：（1）完全反应后，总质量减少的原因是：碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中；要保证完全反应前后的总质量不变，你的改进措施是把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球．
（2）计算石灰石的纯度（石灰石中碳酸钙的质量分数）．
分析 （1）根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答．
（2）分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为245.6g-241.2g=4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．
解答 解：（1）稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳逸出，使反应后质量减少，所以完全反应后，总质量减少；验证质量守恒定律时，有气体生成或参与的化学反应必须在密闭装置内进行，对装置的改进措施是把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球；故填：碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中；把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球．
（2）生成二氧化碳的质量=245.6g-241.2g=4.4g，
设样品中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
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8．熟石灰（主要成分是Ca（OH） 2）是重要的建筑原料，可以通过生石灰（主要成分为CaO）加水反应得到，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，据此填写下表．
| 项目 | 反应物 | 生成物 | |
| CaO | H2O | Ca （OH） 2 | |
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| A | 9g | ||
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