Question

2．将硝酸钠和硝酸镁的混合物55.6克，全部溶解在水中，得到混合溶液135.6克．向上述溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤洗涤干燥得到11.6克沉淀，同时得到溶质质量分数为30%的溶液．
计算：（1）反应后所得溶液的质量．
（2）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）运用硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和质量守恒定律分析计算．
（2）运用硝酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式求出氢氧化钠和硝酸钠的质量，硝酸钠的质量除以硝酸钠溶液溶质质量分数求出硝酸钠溶液的质量，硝酸钠溶液的质量加上沉淀减去135.6g就是氢氧化钠溶液的质量，再根据溶质质量分数计算公式求解即可解答．

解答 解：设原混合物中硝酸镁的质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，反应生成的硝酸钠的质量为z．
Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃
128        80       58         170
x          y       11.6g        z
$\frac{128}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{11.6g}$=$\frac{170}{z}$
     x=25.6g
    y=16g
    z=34g          
（1）反应后所得溶液的质量为：$\frac{55.6g-25.6g+34g}{30%}$≈216.7g
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16g}{11.6g+216.7g-135.6g}$×100%=17.3%

点评 本题考查根据化学方程式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律求出所加入的氢氧化钠溶液的质量．