题目内容
有人喜欢在凌晨森林公园中锻炼身体,这种做法对人体好吗?A同学认为对人体有利,因为凌晨空气清新;B认为对人体有害,因为凌晨森林公园中空气中二氧化碳的含量太高,对人体有害,应该等日照以后再进入其中锻炼。你认为 的观点正确。为了研究凌晨森林公园中空气中二氧化碳和氧气的含量与日照后森林公园中空气中二氧化碳和氧气的含量的关系,某同学设计了如下实验:
(1)分别收集凌晨森林公园中空气和日照后公园中空气各一瓶到实验室。
收集日照后公园中空气的方法是
(2) 为比较两瓶气体中二氧化碳含量的高低,你采用的实验方案是
预期的实验现象是
由此现象你得到的结论是
(3)为比较两瓶气体中氧气含量的高低,你采用的实验方案是
预期的实验现象是
由此现象你得到的结论是
日照后,⑴将集气瓶装满水,在公园中倒掉,盖上毛玻璃片。⑵向两瓶中注入澄清的石灰水震荡;清晨的空气中浑浊多。清晨空气中二氧化碳含量高。(3)分别将燃着的木条伸入集气瓶中,光照后的空气中燃烧的时间更长。光照后空气中氧气含量高。
用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数,实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸,某同学为了测定其溶质质量分数,进行了如下实验.
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量);
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量,数据如下表:
|
| 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 |
| 质量(克) | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体 克;
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克;
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数;
(4)另有同学做了同样实验,却得到了不同的结果,于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是 .