题目内容
碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
| A．8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 |
| B．6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 |
| C．6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳 |
| D．32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳 |
由化学方程式C+O2
CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11
A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足；故错误
B、符合质量守恒定律；故正确
C、碳完全反应，氧气有剩余；故错误
D、碳有剩余，氧气不足；故错误
故选：B
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A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足；故错误
B、符合质量守恒定律；故正确
C、碳完全反应，氧气有剩余；故错误
D、碳有剩余，氧气不足；故错误
故选：B
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