题目内容
碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）
| A、8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 | B、6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 | C、6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳 | D、32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳 |
分析：根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．
解答：解：由化学方程式C+O2
CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11
A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足；故错误
B、符合质量守恒定律；故正确
C、碳完全反应，氧气有剩余；故错误
D、碳有剩余，氧气不足；故错误
故选：B
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A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足；故错误
B、符合质量守恒定律；故正确
C、碳完全反应，氧气有剩余；故错误
D、碳有剩余，氧气不足；故错误
故选：B
点评：化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．
练习册系列答案
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| A、8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 | B、6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 | C、10g碳与12g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 | D、32g碳与12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳 |