氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物.科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中.然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸(铜不溶于稀硫酸.氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水).充分反应后.对烧杯中剩余固体进行干燥称量．实验数据记录如下:组别编号样品质量(克)加入稀硫酸质量(克)剩余固体质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定．三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸（铜不溶于稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水），充分反应后，对烧杯中剩余固体进行干燥称量．实验数据记录如下：

组别编号	样品质量（克）	加入稀硫酸质量（克）	剩余固体质量（克）
1	10	20	8.4
2	10	20	8
3	10	20	8

（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是铜．（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为80%．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

分析本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，分析题意可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，氧化铜全部反应．只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

解答解：（1）有题目给出的信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，氧化铜全部反应，剩余的固体只有铜．故答案为：铜
（2）有题目给出的信息可知铜的质量是8g，铜的质量分数=$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故答案为：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的数据．
设硫酸的质量为x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80 98
10g-8.4g x
$\frac{80}{10g-8.4g}=\frac{98}{x}$
x=1.96g
硫酸的质量分数=$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%
答：稀硫酸溶质质量分数是9.8%．

点评本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．

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6．规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸		B．	加热液体
	C．	氢气还原氧化铜		D．	取固体药品

7．

科学课上老师表演了两个趣味实验，引起了同学们的兴趣．
（1）如图所示，广口瓶底都是碳酸钠固体，挤压胶头滴管内的液体，可看到气球鼓起，则胶头滴管内的液体可能是稀盐酸．
（2）用毛笔蘸着稀硫酸在白纸上画一只猫，然后用电吹风对着“猫”吹，结果发现过一会，“白猫”变成了“黑猫”，造成这种现象的原因是浓硫酸具有脱水性．

4．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成
【查阅资料】
镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气
【实验步骤及数据】
取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图1：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该合金是铜与哪种金属组成的？
（3）实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签如图2，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是600g

11．下列解决问题的方法可行的是（　　）

组别	要解决的问题	所用方法
A	除去菜刀上的铁锈	用食盐水除去
B	区别羊毛纤维、棉花纤维	灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
C	改良酸性土壤	向土壤中撒过量的氢氧化钠
D	环节能源危机	想办法制造“永动机”