Question

如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是

 

g．
（2）某实验小组进行以下实验：
10g水 

加2.5gKNO3

搅拌(20℃)

 X

再加2.5gKNO3

搅拌(20℃)

 Y 

升温

至50℃

 Z
X、Y、Z中为饱和溶液的是

 

．
（3）把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中一定可行的是

 

填序号）
A．降低温度      B．加入NaCl固体     C．蒸发溶剂
（4）提纯KNO₃ 中混有少量的NaCl 可采用

 

 方法．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）据硝酸钾在不同温度下的溶解度分析溶液是否饱和；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以其不饱和溶液变为饱和溶液最好不采取改变温度的方法；
（4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大．

解答：解：（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）由图可知：硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g、在50℃时的溶解度是85.5g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量，所以在20℃时10g水中最多3.16g，所以加入2.5g硝酸钾形成的是不饱和溶液，再加2.5g是饱和溶液，升温至50℃时10g水最多溶解8.55g硝酸钾，所以XZ是不饱和溶液，Y是饱和溶液；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以其不饱和溶液变为饱和溶液最好不采取改变温度的方法，可采取加入溶质、蒸发溶剂的方法；
（4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO₃ 中混有少量的NaCl 可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）31.6；    （2）Y；      （3）BC；      （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

点评：理解溶解度概念的意义、溶解度曲线的意义并能灵活应用，重在考查学生对知识的掌握和应用．