Question

 （1）自然界中的水多为复杂的混合物，下列不属于净水措施的是

 

（填字母）
A．加明矾沉降  B．过滤    C．通过活性炭层吸附   D．用漂白粉消毒  E．煮沸  F．通电
（2）区分软水和硬水常用的物质是

 

，
（3）如图所示是水的电解实验，电解水的化学反应方程式为

 

（4）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

 

A．植物油  B．醋酸  C．蔗糖  D．高锰酸钾
（5）配置50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需用蒸馏水

 

mL．

Answer 1

考点：水的净化,硬水与软水,溶液的概念、组成及其特点,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：（1）根据净水措施分析判断；
（2）根据区分软水和硬水的方法分析回答；
（3）根据电解水的反应写出化学反应方程式；
（4）根据溶液的特征分析判断；
（5）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，可知水的体积．

解答：解：（1）用于净水措施有加明矾沉降、过滤、通过活性炭层吸附、用漂白粉消毒、煮沸等，通电不是净化水的措施；
（2）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
（3）电解水生成了氢气和氧气，化学反应方程式为2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
（4）植物油溶于水不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；醋酸、蔗糖、高锰酸钾溶于水会形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
（5）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×4%=2g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2g=48g，需用蒸馏水48mL．
故答为：（1）F；（2）肥皂水；（3）2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；（4）A（5）48．

点评：本题主要考查了有关水的知识，涉及的知识点较多，难度不大，根据已有的知识分析解答．