题目内容

硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：
  
制备粗硅的反应为：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，该反应的基本类型是 ________，该反应也是氧化-还原反应，其中氧化剂的名称是________；整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是___________；为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是__________。
置换反应 ；二氧化硅  ；爆炸；HCl
练习册系列答案
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中安在线2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业．石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由
 
（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于
 
（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为
 
．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：
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①制备粗硅的反应为：SiO2+2C
 高温 
.
 
 Si+2CO↑，反应的基本类型是
 

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
 
．
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
 
．
（2012?市中区一模）石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2．它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅属于
氧化物
氧化物
（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如下：
①制备粗硅的反应为：SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑，反应的基本类型是
置换
置换
反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）．
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
硅被氧化得不到高纯硅，且可能发生爆炸
硅被氧化得不到高纯硅，且可能发生爆炸
．
（2012?邗江区一模）石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由
原子
原子
（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于
氧化物
氧化物
（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．太阳能光伏发电在上海世博会上得到了大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

①发展太阳能产业主要优点是（填一点即可）
取之不尽
取之不尽
．
②制备粗硅的反应为：SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑，反应的基本类型是
置换反应
置换反应
．
③整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
爆炸
爆炸
．
④为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
HCl
HCl
．
石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．

（1）硅的结构与金刚石相似，都是由
原子
原子
（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅
属于
属于
（填“属于”或“不属于”）氧化物．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如右图：
①制备粗硅的反应为：
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑．
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑．

②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸
硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸
．
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
HCl
HCl
．
“廉江陶瓷”逐渐成为一张靓丽的名片，深受顾客欢迎．陶瓷工业的原料石英沙的主要成分为二氧化硅．硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的工业流程示意图如下：

（1）粗硅是含少量杂质的硅，石英沙与焦炭反应会生成一种无色无味有毒气体，该反应的化学方程式为
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
，反应的基本类型是
置换反应
置换反应
．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸
硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸
．
（3）为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
HCl
HCl
．

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