题目内容
石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．
（1）硅的结构与金刚石相似，都是由
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如右图：
①制备粗硅的反应为：
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
（1）硅的结构与金刚石相似，都是由
原子
原子
（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅属于
属于
（填“属于”或“不属于”）氧化物．（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
．（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图如右图：
①制备粗硅的反应为：
SiO2+2C
Si+2CO↑．
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SiO2+2C
Si+2CO↑．
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②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是
硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸
硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸
．③为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是
HCl
HCl
．分析：（1）掌握氧化物的概念：由两种元素组成，一种为氧元素；
（2）了解装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因；
（3）①制备粗硅的反应为石英砂与焦炭反应；
②②考虑氢气与氧气可能爆炸，则整个制备过程必须达到无水无氧；
③由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物．
（2）了解装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因；
（3）①制备粗硅的反应为石英砂与焦炭反应；
②②考虑氢气与氧气可能爆炸，则整个制备过程必须达到无水无氧；
③由生产高纯硅的流程示意图可知，盐酸既是反应物，又是生成物．
解答：解：（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子构成的，二氧化硅属于氧化物．
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图：
①制备粗硅的反应为石英砂与焦炭反应，则其的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑．
②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，因为氢气不纯，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．
③由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，则A的化学式是HCl．
故答为：（1）原子；属于
（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（3）①SiO2+2C
Si+2CO↑．②硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸；③HCl
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．生产高纯硅的流程示意图：
①制备粗硅的反应为石英砂与焦炭反应，则其的化学方程式为：SiO2+2C
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②整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，因为氢气不纯，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，且发生爆炸．
③由生产高纯硅的流程示意图可知，为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，则A的化学式是HCl．
故答为：（1）原子；属于
（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（3）①SiO2+2C
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点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握氧化物的概念、反应类型的判定方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用．
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