Question

10．如图1是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为18.2g
（3）根据计算需要量取水的体积是163.8 mL（水的密度为1g/mL）；
（4）若其他操作步骤均正确，只是在量取水的体积时，按照图3所示方式读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于（填“大于”、“等于”或“小于”）10%．

Answer 1

分析 （1）据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤回答；
（2）考虑称量物的质量=砝码的质量+游码的质量；
（3）由溶质的质量分数计算溶液的质量，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据水的密度计算其体积；
（4）利用量筒量取液体读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平．

解答 解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；故用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（2）根据称量物的质量=砝码的质量+游码的质量可知：称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为10g+5g+3.2g=18.2g；
（3）所配溶液的质量为：$\frac{18.2g}{10%}$=182g，所以需要水的质量是182g-18.2g=163.8g，水的密度为1g/mL，即需要水的体积为163.8mL；
（4）若其他操作步骤均正确，只是在量取水的体积时，按照图3所示方式读数，则量取的水的质量偏大，则所配溶液中溶质的质量分数小于10%．
故答案为：
（1）②⑤①④③；（2）18.2；（3）163.8；（4）小于．

点评 了解并会熟练应用配制溶液的相关知识、及溶质的质量分数、量筒的使用等知识，即可顺利解答．