Question

3．10.8g铝可与溶质质量分数为10%的硫酸溶液恰好完全反应，问（1）可生成氢气多少？（2）该硫酸溶液的质量是多少？（3）生成的溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由参加反应的铝的质量，由反应的化学方程式，列式计算出生成氢气的质量、参加反应的硫酸溶液中溶质的质量、生成硫酸铝的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸溶液中溶质的质量为y，生成硫酸铝的质量为z，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54   294     342        6
10.8g y       z         x
（1）$\frac{54}{6}=\frac{10.8g}{x}$      x=1.2g
（2）$\frac{54}{294}=\frac{10.8g}{y}$     y=58.8g
该硫酸溶液的质量是58.8g÷10%=588g．
（3）$\frac{54}{342}=\frac{10.8g}{z}$     z=68.4g
生成的溶液中溶质的质量分数为$\frac{68.4g}{10.8g+588g-1.2g}×$100%≈11.4%．
答：（1）可生成氢气1.2g；（2）该硫酸溶液的质量是588g；（3）生成的溶液中溶质的质量分数为11.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．