题目内容
潮阳区某校化学兴趣小组的同学去春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，兴趣小组的同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
试回答下列问题：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余
（2）m=
（3）10.0g样品与稀盐酸恰好完全反应后所得的溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | 实验五 | |
| 所取石灰石样品质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 25.0 | m | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 5.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余
否
否
（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%
90%
．（2）m=
30.0
30.0
g．（3）10.0g样品与稀盐酸恰好完全反应后所得的溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）
分析：根据表格发现，实验一、二比较发现每多加入5克盐酸，固体的质量减少1.0克；因此比较实验四、五可知剩余固体为不溶的杂质，也说明五中50克盐酸已经过量，而剩余固体为4.0g时盐酸的质量应为30g，故当固体中的碳酸钙完全消耗时所学的盐酸质量应为45g，也就是实验四中盐酸与碳酸钙恰好反应，然后写出化学方程式并代入数据计算出二氧化碳的质量．
解答：解：（1）比较实验四、五发现，五中的盐酸比四中的盐酸多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体就是杂质，依据反应情况分析可知每消耗1.0g碳酸钙则需5.0g盐酸，所以m值为30.0g，也可知固体中的碳酸钙完全消耗时所学的盐酸质量应为45g，所以实验四中盐酸与碳酸钙恰好完全反应，此时盐酸无剩余，碳酸钙的质量分数为：
×100%=90%；
（2）由（1）的分析可知m值为30.0g；
（3）解：由表中数据分析可知10.0g样品中含碳酸钙的质量为10g-1g=9g
设10.0g样品与足量稀盐酸反应后，生成氯化钙的质量为X，生成CO2气体的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
9g X Y
═
=
解得：X=9.99g Y=3.96g
10.0g样品与足量稀盐酸反应后所得的溶液溶质的质量分数为：
×100%=20.0%
故答案为：（1）否；90%；（2）30.0；（3）答：10.0g样品与稀盐酸恰好完全反应后所得的溶液溶质的质量分数是20.0%；
| 10g-1g |
| 10g |
（2）由（1）的分析可知m值为30.0g；
（3）解：由表中数据分析可知10.0g样品中含碳酸钙的质量为10g-1g=9g
设10.0g样品与足量稀盐酸反应后，生成氯化钙的质量为X，生成CO2气体的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
9g X Y
| 100 |
| 9g |
| 111 |
| X |
| 44 |
| Y |
解得：X=9.99g Y=3.96g
10.0g样品与足量稀盐酸反应后所得的溶液溶质的质量分数为：
| 9.99g |
| 9.0g+45.0g-3.96g |
故答案为：（1）否；90%；（2）30.0；（3）答：10.0g样品与稀盐酸恰好完全反应后所得的溶液溶质的质量分数是20.0%；
点评：本题主要考查学生分析图表寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型
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[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质；
小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有其它气体．
[实验探究]
（1）小英的探究：
| 实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结论 |
| 探究所用澄清石灰水是否变质 | ①用一支试管另取少量原澄清石灰水；②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；③______． | 步骤③中现象为：澄清石灰水变浑浊． | 步骤②中反应方程式为：______； 实验结论______． |
| 实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 探究气体X中是否含有其它气体． | 将气体X通入： ______． | 有白色沉淀生成． | 实验结论：气体X中含有 ______气体． |
（3）同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从图中选择一组合理的装置______（填序号）．
（4）在上述合理装置的第一支试管内应放入______溶液，该溶液的作用是______，第二支试管内放入的溶液作用是______．
（5）在探究中，小英用稀硫酸代替稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，就不会使制得的CO2气体中混有影响其检验的气体，小英的理由是______，那么为什么实验室制取CO2气体时，不用稀硫酸而要用稀盐酸，其理由是：______．
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试回答下列问题：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是______．
（2）m=______g．
（3）10.0g样品与稀盐酸恰好完全反应后所得的溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 | 实验五 | |
| 所取石灰石样品质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 25.0 | m | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 5.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是______．
（2）m=______g．
（3）10.0g样品与稀盐酸恰好完全反应后所得的溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后1位）
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[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质；
小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有其它气体．
[实验探究]
（1）小英的探究：
（2）小青的探究
[实验反思]
（3）同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从图中选择一组合理的装置______（填序号）．
（4）在上述合理装置的第一支试管内应放入______溶液，该溶液的作用是______，第二支试管内放入的溶液作用是______．
（5）在探究中，小英用稀硫酸代替稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，就不会使制得的CO2气体中混有影响其检验的气体，小英的理由是______，那么为什么实验室制取CO2气体时，不用稀硫酸而要用稀盐酸，其理由是：______．
[假设]小英的假设：澄清石灰水已变质；
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[实验探究]
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| 实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
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（3）同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究．请你从图中选择一组合理的装置______（填序号）．
（4）在上述合理装置的第一支试管内应放入______溶液，该溶液的作用是______，第二支试管内放入的溶液作用是______．
（5）在探究中，小英用稀硫酸代替稀盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，就不会使制得的CO2气体中混有影响其检验的气体，小英的理由是______，那么为什么实验室制取CO2气体时，不用稀硫酸而要用稀盐酸，其理由是：______．