题目内容

9．已知：X和Y两种物质共40g，在一定 条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为9：11，且反应中消耗X的质量是生成Z的质量的$\frac{4}{9}$，则反应中消耗Y的质量为（　　）
A．8gB．18gC．22gD．32g

分析 根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成Z和W的质量和相等．

解答 解：由质量守恒定律，X和Y两种物质共40g，则生成Z和W共40g，而Z、W两物质完全反应时的质量比为9：11，故反应生成Z的质量是：40g×$\frac{9}{20}$=18g，反应中消耗X的质量是：18g×$\frac{4}{9}$=8g，则反应中消耗Y的质量为：40g-8g=32g．
故选D．

点评 本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．

练习册系列答案
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4．已知A 与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，且下列三种情况中的A 为甲烷、稀硫酸、硝酸银中的一种，其转化关系如图所示．
（1）若甲为氧气，则A的化学式为CH4．
（2）若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色则此反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）若甲、乙是常见的金属，A是盐，当甲和A 的溶液反应时发现在红色甲金属的表面有银白色物质析出，则甲的化学式为Cu；写出甲与A 溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
20．下列自然灾害涉及化学变化的是（　　）
A．火山爆发B．融雪洪水C．房屋倒塌D．山体雪崩
17．某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．

实验准备：
（1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还 需要的仪器有量筒；在稀释时，一定要酸入水，并不断搅拌．
（2）准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜．要求两种金属片表面积相同的原因是控制变量．
【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强．
【方案二】
（1）连接仪器组装成如图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？不漏气．
（2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：Mg+H2S04═MgS04十H2↑；
要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属与硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定相同时间内产生的气体体积．
【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较现象．
4．世界是物质的，物质是变化的，化学是研究物质变化的，下列物质的变化属于化学变化的是（　　）
A．石油分馏出汽油、柴油等B．利用渗透膜从海水中获得淡水
C．铁矿石冶炼成铁D．工业上从空气中分离出氧气
14．今年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”，主题是“减少灾害风险 建设安全城市”．下列做法不合理的是（　　）
A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C．把燃气热水器安装在浴室内
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
1．下列属于物理变化的是（　　）
A．水落石出B．百炼成钢C．菜刀生锈D．烟花燃放
18．根据如图1回答问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是A、F（填字母），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）检验装B置气密性时，需要先往长颈漏斗（填仪器名称）中加水液封，然后关闭活塞K后继续往该仪器中加水，若观察到长颈漏斗中液面不下降（或形成液柱）则气密性良好．
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了控制反应速率，得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C．（选填字母）
（5）用G装置做硫在氧气中燃烧的实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
（6）为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a（选填“a”或“b”）处刻度线保持水平．
19．如图是从元素周期表第Ⅶ主族截取的局部图，图中的四种元素影响着我们的生活．下面是根据图示信息的一些说法，其中错误的是（　　）
A．这四种元素都属于非金属元素B．这四种元素具有相似的化学性质
C．1个氯原子的质量约是35.45gD．氟原子核外电子数为9

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