Question

某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：
（1）A的化学式

 

．
（2）反应②的化学方程式

 

．
（3）反应③的化学方程式

 

．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有

 

（填化学式），滤液中一定含有的溶质是

 

（填化学式）．
（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：铁的冶炼,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料,有关溶液溶质质量分数的计算

分析：根据已有的知识进行分析，碳和氧气能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，根据反应的化学方程式解答即可．

解答：解：（1）碳和氧气能反应生成二氧化碳，故填：CO₂；
（2）二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳，故填：CO₂+C

高温  .

2CO；
（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，且一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁，故填：Fe（NO₃）₂；
（5）根据题意设纯铁的质量为x，则生成氢气的质量为：x+100g-108.1g=x-8.1g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x            x-8.1g

56

2

=

x

x-8.1g

     x=8.4g
故铁的质量分数为

8.4g

10g

×100%=84%
故填：84%．

点评：本题考查了金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，注意金属与盐的反应顺序．