题目内容
纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液．某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl．计算：（1）混合液中NaOH的质量分数．
（2）如果取24g混合液，加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量．
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数．
分析：（1）已知NaOH的质量和混合液的质量根据溶质的质量分数的计算公式
×100%可求出混合液中NaOH的质量分数
（2）稀盐酸能与氢氧化钠反应根据氢氧化钠的质量和化学方程式可求出所加稀盐酸的质量
（3）根据氢氧化钠的质量和化学方程式可求出生成的氯化钠的质量，与混合液中的氯化钠的质量之和为溶质质量；
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
（2）稀盐酸能与氢氧化钠反应根据氢氧化钠的质量和化学方程式可求出所加稀盐酸的质量
（3）根据氢氧化钠的质量和化学方程式可求出生成的氯化钠的质量，与混合液中的氯化钠的质量之和为溶质质量；
解答：解：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为
×100%═3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为x，生成NaCl的质量为y
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
80g÷2400g×24g 3.65%×x y
=
=
X═20g y═1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
× 100%═4.5%
答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
| 80g |
| 2400g |
（2）设需要稀盐酸的质量为x，生成NaCl的质量为y
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
80g÷2400g×24g 3.65%×x y
| 40 |
| 80g÷2400g×24g |
| 36.5 |
| 3.65%×x |
| 58.5 |
| y |
X═20g y═1.17g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为
| 1.17g+81g÷2400g×24g |
| 24g+20g |
答：（l）混合溶液中氢氧化钠的质量分数为3.3%
（2）设需要稀盐酸的质量为20g
（3）24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数为4.5%
点评：根据化学方程式进行计算时，所使用的均为纯净物的质量，不要把稀盐酸质量50g当作HCl质量代入计算
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