题目内容

【题目】下列实验方案能够达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液

溶液中通入CO2

B

鉴别NaCl、CuSO4、KCl 三种白色物质

加水溶解

C

除去CO2中的CO

将混合气体通过NaOH固体

D

除去生石灰中CaCO3

向固体中加稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不引入新的杂质。A、二氧化碳能使Ca(OH)2溶液变浑浊,不能使NaOH溶液变浑浊,正确;B、NaCl溶于水是无色溶液,CuSO4溶于水是蓝色溶液,KCl溶于水是无色溶液,无法区别NaCl、KCl,错误;C、一氧化碳不能与NaOH固体反应,而二氧化碳能与NaOH固体反应,最后得到一氧化碳,无法达到目的,错误;D、生石灰也能与稀盐酸反应,错误。故选A。

练习册系列答案
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【题目】)实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究:

【实验操作】(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。

(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显_______性;

pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?

【实验探究Ⅰ】(1)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5。

(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。

(1)由此得出的结论是______________;写出反应的化学方程式_______________________。

(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:____ _____________。

【拓展延伸】(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是_________________。

(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体。收集到的CO2质量_______________(选填“>”、“<”、“=”)8.8g

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