题目内容
18．现有可供选择使用的4种试剂：氢氧化钠、硝酸汞、硫酸锌、铁粉．试写出以盐酸和铜为主要原料制取氯化铜的反应式．（1）Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg，（2）Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH2）↓+2NaNO3，（3）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O．
分析 根据金属、酸、碱、盐的性质及相互转化关系、复分解反应的条件分析．铜能与硝酸汞反应得到硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应得到氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应得到氯化铜．
解答 解：通过题中给出的主要原料及试剂，根据物质的性质，可通过下列转化制取氯化铜：铜能与硝酸汞反应得到硝酸铜和汞，硝酸铜与氢氧化钠反应得到氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜与盐酸反应得到氯化铜和水．发生的反应是：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg，Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH2）↓+2NaNO3，Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O．
故答为：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg，Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH2）↓+2NaNO3，Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O．
点评 本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．如果物质没有那种性质，就不能造实际上不存在的化学反应．还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好．本考点主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2Fe+6HCl═2FeCl 3+3H2↑ | B． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+2Cu | ||
| C． | Cu+Ag（NO3）2═Cu（NO3）2+Ag | D． | Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 |
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| A． | 开采石油，利用化学能 | B． | 利用太阳能 | ||
| C． | 利用水力，修建大型发电站 | D． | 修建核电站 |
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| A． | Cl | B． | Mg | C． | O | D． | Al3+ |
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（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐减小（填增大、减小或不变）
（2）取100克12%的氨水溶液配制成3%的溶液，需要加水多少克？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？即需取多少毫升24%的硫酸溶液？
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（2）取100克12%的氨水溶液配制成3%的溶液，需要加水多少克？
（3）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？即需取多少毫升24%的硫酸溶液？
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