题目内容
5．称取铜和锌的混合物粉末10g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气体为止，此时只用去49g稀硫酸，称得烧杯中剩余物质的总质量为58.8g．（1）该混合物中铜的质量分数为多少？
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的硫酸和反应的锌的质量，即可求出混合物中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数．
解答 解：生成氢气的质量为10g+49g-58.8g=0.2g
设反应的锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g y=9.8g
该混合物中铜的质量分数为$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
所用稀硫酸的溶质质量分数是$\frac{9.8g}{49g}$×100%=20%
答：（1）该混合物中铜的质量分数为35%
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是20%
点评 本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出氢气的质量．
练习册系列答案
英才点津系列答案
红果子三级测试卷系列答案
课堂练加测系列答案
相关题目
15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下逻辑合理的是（ ）
| A． | 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 | |
| B． | 酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 | |
| C． | 某物质在氯气中反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素 | |
| D． | 锌元素有“智力之花”美称，所以补锌口服液喝得越多越聪明 |
16．五氧化二磷（P2O5）中磷元素的化合价为（ ）
| A． | +3 | B． | +1 | C． | +5 | D． | -3 |
13．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．
【阅读资料】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．
【阅读资料】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
| Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
20．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 空气 | B． | 水银 | C． | 粗盐 | D． | 糖水 |
10．下列实验操作正确是（ ）
| A． |  熄灭酒精灯 | B． |  塞紧橡皮塞 | ||
| C． |  测定溶液的pH | D． |  将固体粉末装入试管 |
