Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g．计算：
（1）生成CO₂的质量？
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律可以求得碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量；然后由化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑找出碳酸钙与二氧化碳的质量比，从而求得碳酸钙的质量，进而求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：CO₂的质量为=（15g+40g）-50.6g=4.4g               
设：参与反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                   4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=

10g

15g

×100%≈66.7%
答：（1）生成CO₂的质量为4.4g；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数66.7%．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．注意：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤．