题目内容
化学变化前后发生改变的是（ ）
A. 元素种类 B. 原子个数 C. 分子种类 D. 原子质量
电石遇水会发生剧烈的化学反应，极易引发火灾。某兴趣小组同学对电石的这一化学性质产生了深厚的兴趣，并对此进行了探究。
（查阅资料）①电石的主要成分是碳化钙，化学式为CaC2，遇水发生剧烈反应生成一种可燃性气体：②乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。
（猜想与假设）根据化学反应中元素不变的观点分析。
（1）电石（CaC2）与水（H2O）反应产生的可燃性气体可能是：氧气、氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔中的一种。经分析，不可能是_____，原因是_____。
（2）电石与水反应还生成一种白色固体物质，该物质可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种。经分析，白色固体不可能是_____，原因是_____用化学方程式表示。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取适量电石与水反应，收集生成的气体，经验纯后点燃 | 气体燃烧，火焰为黄色，伴有大量黑色浓烟 | 该气体是乙炔，不是氮气或一氧化碳或甲烷，因为_____ |
（2）取适量反应后生成的固 体于试管中，滴加过量稀盐酸，振荡 | 固体溶解；未观察到_____ | 生成的固体物质是氧化钙，不是碳酸钙。 |
（交流反思）电石遇水反应的化学方程式为_____。
小明发现过氧化钠（Na2O2）一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，Na2O2能与水反应，生成气体并放出大量的热。于是想探究它与水反应后产生的气体是什么？
（猜想与假设）对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：
A．该气体是CO2
B．该气体是O2
C．该气体是H2
（1）同学们首先一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理，理由是_____。
（设计实验方案）取少量过氧化钠固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
（实验验证并得出结论）
立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠。
（2）通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的_____（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。
（3）同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验并检验，验证了上述分析的合理性：
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量固体粉末于试管中，打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在图1中的导管_____（填“a”或“b”）处 | 带火星木条复燃 | 证明是该气体是O2 |
（4）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____。
（交流与反思）
（5）小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积；测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的_____（填“A”或“B”），否则测量结果会_____（填偏大”或“偏小”）。
CO2+H2O