题目内容

9．草莓是一种很受人欢迎的水果，适合生长在酸性条件下．若进行草莓的无土栽培，培养液中适合添加的物质是（　　）
A．氨水（pH=11）B．尿素（pH=7）C．碳酸氢铵（pH=8）D．硫酸铵（pH=5）

分析 当溶液的pH=7时，溶液呈中性．当溶液的pH＞7时，溶液呈碱性．当溶液的pH＜7时，溶液呈酸性．

解答 解：硫酸铵pH=5＜7，呈酸性，草莓适合生长在酸性条件下．所以应选用的化肥是硫酸铵．
故选：D

点评 运用化学知识解释生物现象，学以致用．

练习册系列答案
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19．用化学方程式表示下面的反应．
（1）烟幕弹反应的原理：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室用纯净物制取氧气的反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）生成物全部是单质的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
20．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：

根据图回答下列问题：
（1）甲装置发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是氢气
（3）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2g，同时测得丁装置的质量增加了5.4g．则该铁的氧化物的化学式为Fe2O3．
（4）上述实验中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
17．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质．已知：①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体．小黄用如图所示中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．
（1）小黄的实验操作步骤如下：a、按图连好装置b、往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c、打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d、测定收集到水的体积．他的操作顺序中漏掉了一个重要的步骤，它是检查装置的气密性．
（2）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将无影响（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）若实验中测得样品的质量为5克，收集到1.7克氨气，则样品中AlN的质量分数是多少？
4．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成
【查阅资料】
镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气
【实验步骤及数据】
取该混合物粉末10g放入烧杯中，将140.0g溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图1：
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该合金是铜与哪种金属组成的？
（3）实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签如图2，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为实验所用的稀硫酸，需要加水的质量是600g
14．在学习金属的活动性顺序时，我们完成了以下相关实验，请你根据相关实验现象或实验要求回答下列问题．

（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到的实验现象如图1所示，则判断甲试管中的金属物质及依据是：锌粒，铜片与稀盐酸不反应，应是图乙，镁的活动性比锌强，反应比较剧烈，应是丙，故判断甲试管中的金属物质是锌粒．
（2）为了比较铁与铜、铜与银的化学活动性，现提供的实验药品有：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液．小明同学进行了铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会取出，如左图所示．现让你设计一个实验方案，用于比较铜和银的活动性强弱，请在图2方框中画出实验方案图：，最终能判断两者活动性强弱的实验现象是：铜丝的表面有银白的物质生成，溶液由无色变为蓝色．
1．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液所含溶质微粒的个数相等，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将过滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）
A．一定呈酸性B．可能呈碱性C．可能呈酸性D．一定呈中性
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．Fe、Fe2O3都能稀盐酸反应，都能产生氢气
B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．CaCO3、BaCO3都含有CO32-，都能与稀盐酸反应产生CO2
19．将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C中，在C瓶底有少量液体D，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
①写出它们的名称 A：过氧化氢B：二氧化锰E：铁F：四氧化三铁
②黑色粉末B在A的反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．
③写出金属E在C气体中燃烧的反应的表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
④写出A中加入B后的反应的表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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