题目内容
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
| A、．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C |
| B、50℃时把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：1 |
| C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 |
| D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C |
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
B、据该温度下A的溶解度进行判断；
C、饱和溶液变为不饱和溶液通常采取升温的方法，C的溶解度随温度升高而减小；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
B、据该温度下A的溶解度进行判断；
C、饱和溶液变为不饱和溶液通常采取升温的方法，C的溶解度随温度升高而减小；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
解答：解：A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，正确；
B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中最多溶解25g，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，故错误；
C、C的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，但是不会有晶体析出，故错误；
D、AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：A．
B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中最多溶解25g，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，故错误；
C、C的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，但是不会有晶体析出，故错误；
D、AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；
故选：A．
点评：明确溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的 质量分数等，才能结合题意正确解答．
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