Question

11．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含有H₂O，K ₂CO₃，KOH．取2克该样品投入到10克36.5%的盐酸中，反应后，中和多余的盐酸又用去3.65%的KOH溶液100克．计算：蒸发中和反的溶液能得到7.45克固体？

Answer 1

分析 氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
蒸发中和反的溶液得到的固体是氯化钾，氯化钾中氯元素的质量和稀盐酸中氯元素的质量相等，这是计算的基础．

解答 解：设生成氯化钾的质量为x，
10g36.5%的盐酸中，氯化氢的质量为：10g×36.5%=3.65g，
由KOH+HCl═KCl+H₂O，K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑可知，HCl～KCl，
HCl～KCl，
36.5  74.5
3.65g   x
$\frac{36.5}{3.65g}$=$\frac{74.5}{x}$，
x=7.45g，
故填：7.45．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．