Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表回答有关问题：

（1）已知镁原子结构示意图：则该原子的核电荷数是

 

，该原子化学变化中易

 

（选填：“得到”或“失去”）电子，形成

 

（填微粒符号）．
（2）第6号元素与第8号元素组成的化合物是

 

（填写化学式），构成该物质的微粒是

 

（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是

 

（填标号）．
a．Li 和Be       b．C和Si      c．Si和P       d．Ne和Ar
（4）同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是

 

．
（5）第13号元素单质的粉末可以涂在室外的铁栅栏上防锈，其原理是

 

．
（6）第17号元素的单质（双原子分子）可用于自来水厂净水时消毒杀菌，它与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据原子结构示意图以及最外层电子数的特点来分析；
（2）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；
（3）根据同一纵行化学性质相似分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据13号元素的名称和性质来分析；
（6）17号元素是氯元素，根据题干信息来书写方程式．

解答：解：（1）根据镁原子结构示意图可知，镁原子的核电荷数为12，最外层有2个电子，在化学反应中易失去两个电子，而形成带上两个单位正电荷的阳离子；
（2）6号元素是碳元素，8号元素是氧元素，二者组成的化合物是二氧化碳或一氧化碳，均由分子构成的；
（3）A、Li和Be位于同一横行，不正确；
B、C和Si位于同一纵行，故正确；
C、Si和P位于同一横行，故不正确；
D、Ne和Ar位于同一纵行，故正确．
（4）在硅、磷、硫、氯中氯元素位于这一周期的最右侧，非金属性最强；
（5）13号元素是铝元素，铝的化学性质活泼，易与氧气反应生成致密的氧化物薄膜而对内层金属起到了保护作用；
（6）氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故答案为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
故答案为：（1）12；失去；Mg²⁺；
（2）CO₂（或CO）；分子；
（3）bd；
（4）氯（或Cl）；
（5）铝易在表面形成致密氧化膜进而保护内层的铁；
（6）Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

点评：本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．