Question

8．现有铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，则M不可能是银，待反应完成后过滤，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，一段时间后，锌片表面有一层黑色物质，则M是铁．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子．

Answer 1

分析 根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属M；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析出，推断金属M；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分．

解答 解：铜与另一种金属M的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M能与酸反应产生氢气，所以金属M不可能是金属银；
由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，所以金属M应为铁；
金属混合物铁和铜的活动性比银强，所以都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，所以充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属阳离子是亚铁离子．
故答案为：银；铁；亚铁离子．

点评 本题考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可．