Question

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为

 

 g．
（2）样品中锌的纯度为

 

．
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
由图中信息可以判断生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量和生成的硫酸锌的质量，进一步可以计算样品中锌的纯度和反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数．

解答：解：（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为0.2g，
故填：0.2；
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161  2
x         y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

，
x=6.5g，y=16.1g，
样品中锌的纯度为：

6.5g

10g

×100%=65%，
故填：65%；
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%，
答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．