题目内容
下列
对
“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的是( )。
A．在20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
B．20 ℃时，1
00 g溶剂中含有31.6 g硝酸钾
C．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态
D．20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态
D
能力评价系列答案
唐印文化课时测评系列答案石灰石是一种常见的矿石，它的主要成份是碳酸钙（CaCO3）。以石灰石为原料制得的产品应用十分广泛（如牙膏摩擦剂等主要为CaCO3），碳酸钙与我们的生活密切联系。
⑴日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，根据你的生活经验推测，摩擦剂应具备下列性质中的 （填字母）；
A．易溶于水 B．难溶于水 C．坚硬 D．柔软
⑵牙膏摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制取。张华同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如下(第③个反应原理Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH)：
请写出上述方案中第②步有关反应的化学方程式： ；
李方同学仍用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，流程如下：
李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是 。
⑶珍珠是一种名贵的中药材，它含有碳酸钙、蛋白质、十几种氨基酸和多种微量元素。某兴趣小组利用已学过的化学知识，按下图所示的实验过程，来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数，并分成甲、乙两个小组分别进行对照实验测定。
① 兴趣小组将密度为1.18g/mL，37%的浓盐酸配制成20%的185g的稀盐酸，用于实验。
配制的步骤有计算、 、稀释；使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 ，计算所得需要水的体积为 mL。
②两个小组测量数据记录如下（只考虑碳酸钙与盐酸反应，杂质不与酸反应且盐酸足量）：
| 组别 | 珍珠粉的质量/g | 反应前的总质量/g | 反应后的总质量/g |
| 甲 | 1.25 | 151.25 | 150.81 |
| 乙 | 12. 5 | 162.5 | 158.1 |
请你根据上述数据判断， 组的数据明显有误；
根据正确的数据，请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 。
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是________。
(2)20 ℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20 ℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是________。
(4)如图所示，小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是________(填字母)。
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
化学实验是学习化学的基础，请根据如图装置图回答问题．
（1）集气瓶内观察到的现象是 ．
（2）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
| 物质 | 镁条 | 含碳0.05%的铁丝 | 含碳0.2%的铁丝 | 含碳0.6%的铁丝 |
| 燃烧时 的现象 | 剧烈燃烧，发出 耀眼白光，无火星 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | （未填） |
你认为表中未填的实验现象是 ．
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 ．
