Question

（1）将一枚表面生锈的铁钉足量的稀盐酸中，可以观察到得现象是

 

，溶液颜色呈

 

，发生的化学反应方程式为：

 

；过一段时间后可以看到铁钉表面

 

，此时发生反应的化学方程式为

 

；
（2）A、B两支试管中分别盛有少量的稀盐酸和稀硫酸，然后向两支试管中分别滴加硝酸钡（Ba（NO₃）₂ ）溶液，可以观察到得现象是：A试管中

 

，B试管中

 

，所发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答．铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生复分解反应，生成的盐溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，水溶液为浅绿色．；
（2）根据反应发生的条件及现象分析解答

解答：解：（1）铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，同时生成的氢气形成气泡；反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故填：铁锈溶解；黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；产生气泡；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）盐酸与硝酸钡不反应，故A试管中没有明显变化；硫酸中存在硫酸根离子，而硝酸钡中有钡离子，能生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
故填：没有明显变化；有白色沉淀；H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．

点评：此题主要考查物质间的相互反应的现象和反应方程式的书写，属于基础知识，难度中等．