Question

一包白色粉末状混合物，可能Na₂CO₃，NaCl，CaCO₃，CuSO₄，Na₂SO₄，MgCl₂，KNO₃中的某几种．将混合物溶于水，得无色透明溶液．
（1）取少量上述溶液两份，一份加BaCl₂立即产生白色沉淀，再加稀硝酸不溶解．另一份中加入NaOH溶液，产生白色沉淀．
原混合物中肯定没有

 

，原混合物肯定有

 

，不能确定是否有

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶于水变蓝色，碳酸钠和氯化镁会生成碳酸镁沉淀，不能同时存在，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析．

解答：解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶于水变蓝色，碳酸钠和氯化镁会生成碳酸镁沉淀，不能同时存在，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀．
将混合物溶于水，得无色透明溶液，所以粉末中一定不含硫酸铜和碳酸钙，取少量上述溶液两份，一份加BaCl₂立即产生白色沉淀，再加稀硝酸不溶解，所以粉末中一定含有硫酸钠，另一份中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，所以粉末中一定含有氯化镁，一定不含碳酸钠，氯化钠和硝酸钾是否存在，不会影响实验现象，所以原混合物中肯定没有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄，原混合物肯定有Na₂SO₄、MgCl₂，不能确定是否有NaCl、KNO₃．
故答案为：Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄，Na₂SO₄、MgCl₂，NaCl、KNO₃．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．