Question

生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑) （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是          g 。
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：
（1）反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g
（2）设生铁中铁的质量为x ，生成硫酸亚铁质量为y ，
则         Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
             56         　　　 152    　2
             x            　　　　y    　0.2g           
 x=0.2g×56/2=5.6g                                              
 y=0.2g×152/2=15.2g                                             
Fe%=5.6/6×100%=93.3%                                       
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g                              
 FeSO₄%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%