题目内容
15.环境污染、食品安全问题总是时有发生,毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊,最终流人药品企业,进入患者腹中,由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂,因此这样制成的胶囊,往往重金属铬超标.高价态铬对人体的毒性非常强,对肝、.肾等内脏器官和DNA造成损伤,在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变.常见的重铬酸钾(K2Cr2O7)为橙红色晶体,溶于水,不溶于乙醇,加热时能分解,与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧,与还原剂(如酒精)反应生成三价铬离子(根据这一原理,交警可以现场检查司机是否酒后驾车).根据以上信息,回答下列问题:(1)“往往重金属铬超标”中的“铬”是指B(填序号);
A.铬金属单质 B.铬元素
(2)K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6;
(3)以上描述中,属于K2Cr2O7的化学性质的是(任写一点):加热时能分解与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧.
分析 (1)从“铬”是指具有相同质子数的一类铬原子的总称,指铬元素去分析解答.
(2)从化合物中正负化合价代数和为零去分析解答.
(3)从重铬酸钾(K2Cr2O7)加热时能分解.与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧,是发生化学变化中表现出来的性质去分析解答.
解答 解:(1)“往往重金属铬超标”中的“铬”是指具有相同质子数的一类铬原子的总称,指铬元素;
故答案为:B;
(2)设重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬元素的化合价为x,
根据化合物中元素正负化合价的代数和为零,则:
1×2+2x+(-2)×7=0
解之得:x=+6
故答案为:+6.
(3)重铬酸钾(K2Cr2O7)加热时能分解.与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧,是发生化学变化中表现出来的性质,属于化学性质;
故答案为:加热时能分解与有机物接触摩擦,撞击能引起燃烧.
点评 本题考查了元素的概念,根据化合物中正负化合价代数和为零去求化学式中某元素的化合价.难度不大.
练习册系列答案
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6.海洋为人类提供了宝贵的自然资源.
(1)海水淡化工业上常用的方法是多级闪急蒸馏法
(2)从海水中提取食盐,采用的方法是蒸发结晶.
(3)用氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)可制备碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl),该反应可表示为:NaCl+NH4HC3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7 g NaCl和15.8gNH4HCO3.理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g.
资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.
(1)海水淡化工业上常用的方法是多级闪急蒸馏法
(2)从海水中提取食盐,采用的方法是蒸发结晶.
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20℃时,按上述化学方程式中反应物的质量比,向100g水中加入11.7 g NaCl和15.8gNH4HCO3.理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g.
资料:20℃时四种物质的溶解度如下,假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变.
| 物质 | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶液度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
6.下列过程中与二氧化碳的循环无关的是( )
| A. | 呼吸作用 | B. | 煤炭燃烧 | C. | 光合作用 | D. | 蒸腾作用 |
3.
实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体,某化学兴趣小组对其进行了如下探究.
(1)确定固体的成分.【提出猜想】猜想Ⅰ:固体中只含碳酸钠; 猜想Ⅱ:固体中只含氢氧化钠;猜想Ⅲ:固体中含有碳酸钠和氢氧化钠.
【进行实验】
(2)测定固体中碳酸钠的质量分数.
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中.
【进行实验】取2g固体,在25℃、101kPa下用右图所示装置进行实验,步骤如下:①连接好装置并检查气密性;
②装入药品,通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后,关闭分液漏斗活塞;
③充分反应后,恢复至25℃、101kPa,量筒中液体的体积为220mL.
【实验分析】①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,原因二氧化碳能够溶于水.
②充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?没有(选填“有”或“没有”).
(1)确定固体的成分.【提出猜想】猜想Ⅰ:固体中只含碳酸钠; 猜想Ⅱ:固体中只含氢氧化钠;猜想Ⅲ:固体中含有碳酸钠和氢氧化钠.
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体溶于水,加入过量的氯化钡溶液; | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
| ②将上述反应后的混合液过滤,取少量滤液,加入无色酚酞试液. | 酚酞试液变红色 |
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中.
【进行实验】取2g固体,在25℃、101kPa下用右图所示装置进行实验,步骤如下:①连接好装置并检查气密性;
②装入药品,通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后,关闭分液漏斗活塞;
③充分反应后,恢复至25℃、101kPa,量筒中液体的体积为220mL.
【实验分析】①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替,原因二氧化碳能够溶于水.
②充分反应后,装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响?没有(选填“有”或“没有”).
20.下列说法正确的是( )
| A. | 水是由氢气和氧气组成 | B. | 大豆富含蛋白质 | ||
| C. | 灭火常用的方法是降低着火点 | D. | 气体体积增大是分子大小变大 |
7.除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)的方法错误的是( )
| A. | CO2(CO)通过灼热的氧化铜 | |
| B. | NaCl (Na2CO3)适量CaCl2溶液,过滤 | |
| C. | Fe(Fe2O3)足量稀盐酸、过滤 | |
| D. | CO2(水蒸气)通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
4.下列涉及到学科观点的有关说法正确的是( )
| A. | 根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 | |
| B. | 根据转化观:氢气和水在一定条件下可相互转化 | |
| C. | 根据守恒观:100ml质量分数为20%的氯化钠溶液,加100ml水后质量分数变为10% |
5.下列物质属于混合物的是( )
| A. | 空气 | B. | 液态氮 | C. | 二氧化碳 | D. | 高锰酸钾 |