Question

5．某同学要用含CaCO₃80%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体．己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L．假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石．

Answer 1

分析 实验室利用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，根据反应的化学方程式可确定反应中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，利用这种质量关系，由二氧化碳质量可求得碳酸钙质量．

解答 解：1000mL=1L
设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
x×80%                        1L×1.98g/L
$\frac{100}{x×80%}=\frac{44}{1L×1.98g/L}$
x=5.625g
答：该同学最少需要准备5.625克大理石．

点评 根据化学方程式进行计算时，所使用的质量均为纯净物的质量，含杂质的物质的质量应去掉杂质方能代入化学方程式进行计算．