Question

2．多角度看物质，有助于加深对物质的认识．Na₂CO₃是一种常见的盐，请回答：
（1）Na₂CO₃溶液显碱性，其pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）Na₂CO₃可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂CO₃作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）某部分变质的氢氧化钠样品20g．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为23.4g．

Answer 1

分析 （1）根据Na₂CO₃溶液显碱性，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答．
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答．
（3）Na₂CO₃作为反应物，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答．
（4）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，故已变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应都生成氯化钠，氯化钠中氯元素的质量就是盐酸中氯元素的质量，据此解答．

解答 解：（1）Na₂CO₃溶液显碱性，其pH＞7．
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合A+B→C+D规律，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠，氯化钠中氯元素的质量就是盐酸中氯元素的质量，设氯化钠的质量为x，x×$\frac{35.5}{58.5}$=100g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$，解得 x=23.4g．
故答案为：（1）＞；（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；（4）23.4．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．