Question

6．将锌和铜的混合物10g投入到盛有98g某浓度的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯内物质的质量为107.8g．求：
（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为0.2g
（2）锌和铜的混合物中铜的质量分数是多少？
（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、稀硫酸中溶质的质量，进而计算出铜的质量分数和稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为10g+98g-107.8g=0.2g．
（2）设参加反应锌的质量为x，参加反应稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
锌和铜的混合物中铜的质量分数是$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%．
（3）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=9.8g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%．
故答案为：（1）0.2g；（2）锌和铜的混合物中铜的质量分数是35%；（3）稀硫酸溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．