题目内容
13．现有两瓶失落标签的无色溶液，一瓶是室温下的氯化钠溶液，一瓶是纯净水，下列是一些同学提供的鉴别方法和结论，你认为正确的是（ ）| A． | 用高倍光学显微镜观察，能观察到两种微粒的是氯化钠溶液 | |
| B． | 称一下，比较轻的是纯净水 | |
| C． | 用酚酞试液检验，变红色的是氯化钠溶液 | |
| D． | 加热蒸发，有白色固体出现的氯化钠溶液 |
分析 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
解答 解：A、用高倍光学显微镜观察，均不能观察到含有的粒子，不能鉴别，故选项错误．
B、由于两瓶液体的体积可能不同，用称一下的方法不能鉴别，故选项错误．
C、氯化钠溶液、纯净水均显中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项错误．
D、加热蒸发，有白色固体出现的氯化钠溶液，无白色固体出现的是纯净水，可以鉴别，故选项正确．
故选：D．
点评 本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
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4．
如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）
如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）| 选项 试剂 | A | B | C | D |
| X | H2O | H2O | H2O | 盐酸 |
| Y | NaOH | NH4NO3 | CaO | Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．余氯是指氯气投入水中后，除了与水中细菌、微生物、有机物、无机物等作用消耗一部分氯量外，还剩下一部分氯量，这部分氯量就叫做余氯．余氯的成分很复杂，有时候可以简单地用次氯酸来表示（HClO）表示．当自来水中含氯量过低时，便会使自来水再次受污染，使之不能满足水质要求，但当自来水中含氯量过高时，一来浪费氯量，二来水中氯味过浓，不可口，不好喝，对家庭养育金鱼也有影响．我国《生活饮用水卫生标准》规定：氯与水接触30分钟后应不低于0.3mg/L，集中式给水除出厂水应符合上述要求外，管网末梢（指水龙头）不低于0.05mg/L．
下表是某学校兴趣小组对不同条件下自来水中余氯量的测定：
根据以上材料回答问题：
（1）表中的自来水取水点中可能不符合国家生活饮用水标准的是屋顶水箱家庭水龙头．
（2）影响家庭中自来水总余氯含量高低的因素可能有温度和取水点的不同．
（3）小明是金鱼爱好者，想用自来水养金鱼，他想减少水中余氯（次氯酸）采用了往自来水中加少量氢氧化钙的方法，用化学方程式表示反应的过程2HClO+=Ca（ClO）2+2H2O．
下表是某学校兴趣小组对不同条件下自来水中余氯量的测定：
| 取水地点 | 压强 | 1.01×105帕 | |||
| 温度 | 5摄氏度 | 15摄氏度 | 25摄氏度 | 35摄氏度 | |
| 自来水厂水池 | 0.5mg/L | 0.5mg/L | 0.5mg/L | 0.5mg/L | |
| 一户一表家中水龙头 | 0.1mg/L | 0.9mg/L | 0.08mg/L | 0.05mg/l | |
| 用屋顶水箱家庭水龙头 | 0.03mg/L | 0.018mg/L | 0.15 mg/L | 0.01mg/L | |
（1）表中的自来水取水点中可能不符合国家生活饮用水标准的是屋顶水箱家庭水龙头．
（2）影响家庭中自来水总余氯含量高低的因素可能有温度和取水点的不同．
（3）小明是金鱼爱好者，想用自来水养金鱼，他想减少水中余氯（次氯酸）采用了往自来水中加少量氢氧化钙的方法，用化学方程式表示反应的过程2HClO+=Ca（ClO）2+2H2O．
2．实验室有很多药品需要密封保存，原因解释正确的是（ ）
| A． | 白磷-防止挥发 | B． | 生石灰-防止氧化 | ||
| C． | 浓盐酸-防止吸水 | D． | 氢氧化钠-防止潮解和变质 |
A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成．已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，F是最常用的溶剂，G可用于改良酸性土壤，A、B、E、F都由两种元素组成，物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“-”表示能相互反应．（部分反应物、生成物或反应条件已略去）．