题目内容
4．图为实验室中常见的计量仪器，关于该仪器的说法不正确的是（ ）
| A． | 仪器名称为量筒 | B． | 该仪器无“0”刻度 | ||
| C． | 可用以保存溶液 | D． | 不加热，不做反应容器 |
分析 图中仪器是量筒，量筒用于测量液体的体积，不作反应容器，不能加热，不能保存溶液，没有0刻度．
解答 解：A、仪器名称为量筒，故A正确；
B、量筒没有0刻度，故正确；
C、量筒不能保存溶液，故错误；
D、量筒不作反应容器，不能加热，故正确．
故选C．
点评 熟记常见仪器的特点和作用是解题的关键．
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”表示核电荷数不同的原子，其中能用来表示混合物的是①C；能表示3H2的是②B（填图下字母，下同）能用来表示氧化物的是③A．能用来表示铁这种物质的是④D．
12．铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用．工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
探究结论：猜想3成立．
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取一定量的合金粉末，加过量的30% NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． | 粉末部分溶解，并有气体放出． | 合金中一定含有铝． |
| ②取步骤①所得滤渣，加过量的10% 盐酸，充分反应． | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． | 合金中一定含有铁和铜． |
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
19．下列有关实验操作正确或能达到预期目的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  制备并检验氢气的可燃性 | ||
| C． |  海带灼烧成灰 | D． |  液体加热 |
请用所学化学知识解释下列原理．