题目内容

某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）

加入稀盐酸次数

1

2

3

4

加入稀盐酸质量/g

25

25

25

25

充分反应后烧杯和剩余物总质量/g

155.2

178.4

202.6

227.6

请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是　　g

②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

分析：

①分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g；

②第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量202.6g+25g﹣227.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格．

解答：

解：①根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g；

②样品完全反应时，产生CO2的质量为=132g+100g﹣227.6g=4.4g

设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                    44

 x                     4.4g

  x=10.6g

该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%

∵96%＞88.3%

∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格

答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．
练习册系列答案
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（2013?巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
加入稀盐酸次数 1 2 3 4
加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25
充分反应后烧杯和剩余物总质量/g 155.2 178.4 202.6 227.6
请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是
1.8
1.8
g 
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）
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某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。

请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：
（1）进行实验时，应选择上述装置中的          组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为         （填导管序号）。
（2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为               。
（3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数         （填较大、较小）。
（4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致                        ，也会造成实验误差。

某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。

请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：
（1）进行实验时，应选择上述装置中的          组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为         （填导管序号）。
（2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为               。
（3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数         （填较大、较小）。
（4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致                        ，也会造成实验误差。
某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
加入稀盐酸次数1234
加入稀盐酸质量/g25252525
充分反应后烧杯和剩余物总质量/g155.2178.4202.6227.6
请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是______g 
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

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