Question

17．某化学兴趣小组欲用过氧化氢溶液（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）来制取氧气，完成下列填空．
（1）其中二氧化锰的作用是．
（2）过氧化氢的相对分子质量是多少？
（3）计算过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比．
（4）过氧化氢中氧元素的质量分数是多少（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢溶液（H₂O₂）制取氧气中二氧化锰（MnO₂）作催化剂来分析；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：（1）过氧化氢溶液（H₂O₂）制取氧气中二氧化锰（MnO₂）作催化剂，起催化作用（或加快化学反应速率，）；
（2）H₂O₂的相对分子质量=1×2+16×2=34
（3）H₂O₂中氢元素和氧元素的质量比等于（1×2）：（16×2）=1：16
（4）H₂O₂中氧元素的质量分数：16×234×100%=94.1%
答：（1）催化作用；（2）34；（3）1：16；（4）94.1%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．